* stabilité: Les atomes sont les plus stables lorsque leur niveau d'énergie externe est plein. Pour la plupart des éléments, un niveau d'énergie externe complet signifie avoir 8 électrons (la "règle des octets").
* Réactivité: Les atomes avec 6 électrons externes sont très réactifs car ils veulent gagner 2 électrons supplémentaires pour compléter leur coquille extérieure. Cela les rend impatients de former des liaisons chimiques.
* Exemple: L'oxygène (O) a 6 électrons dans sa coquille extérieure. Il est hautement réactif et forme facilement des liaisons avec d'autres atomes pour obtenir une coque extérieure complète.
ce qui peut arriver:
* Gagner des électrons: L'atome est susceptible de gagner 2 électrons pour former des ions négatifs (anions). C'est le moyen le plus courant qu'il atteigne la stabilité.
* Partage d'électrons: L'atome peut partager ses 6 électrons avec d'autres atomes pour former des liaisons covalentes. C'est également un moyen d'atteindre une configuration stable, mais elle nécessite du partage avec d'autres atomes.
* Perdre des électrons (moins probable): Il est possible, bien que moins probable, que l'atome perde 6 électrons pour former un ion positif (cation). Cela est moins probable car cela nécessite beaucoup d'énergie pour éliminer autant d'électrons.
Il est important de noter: Le comportement réel d'un atome avec 6 électrons externes dépend de l'élément spécifique et de sa position sur le tableau périodique. L'électronégativité de l'élément (à quel point elle attire les électrons) et d'autres facteurs jouent un rôle.
