Voici comment cela s'applique au transfert de chaleur:
* Les zones chaudes ont une entropie plus élevée: Les molécules dans les zones chaudes se déplacent plus rapidement et sont plus désordonnées que celles des zones plus fraîches.
* transfert de chaleur égalise l'entropie: Lorsque la chaleur circule d'une zone chaude à une zone plus froide, les molécules plus rapides dans la zone chaude entrent en collision avec les molécules plus lentes dans la zone plus froide, en transférant l'énergie. Ce processus augmente l'entropie de la zone plus froide (ce qui fait que ses molécules se déplacent plus rapidement et deviennent plus désordonnées) tout en diminuant l'entropie de la zone chaude.
* L'entropie globale augmente: Même si l'entropie diminue dans la zone chaude, l'augmentation de l'entropie de la zone plus froide est plus élevée. Il en résulte une augmentation nette de l'entropie du système combiné, satisfaisant la deuxième loi de la thermodynamique.
en termes plus simples:
Imaginez deux conteneurs, l'un rempli d'eau chaude et l'autre d'eau froide. L'eau chaude a plus d'énergie et ses molécules se déplacent plus rapidement. Lorsque vous mettez les conteneurs en contact, les molécules à évolution rapide de l'eau chaude transfèrent une partie de leur énergie aux molécules plus lentes dans l'eau froide. Ce transfert d'énergie ou de chaleur se poursuit jusqu'à ce que les deux conteneurs atteignent un équilibre thermique (la même température), à quel point l'entropie du système est maximisée.
Par conséquent, la chaleur s'écoule toujours d'une région de température plus élevée (entropie plus élevée) à une région de température plus basse (entropie inférieure) car elle entraîne naturellement le système vers un état d'entropie maximale.
