1. Électrons dans les atomes:
* Les électrons dans un atome occupent des niveaux d'énergie spécifiques, souvent visualisés sous forme de «coquilles» autour du noyau.
* Ces niveaux d'énergie sont quantifiés, ce qui signifie que les électrons ne peuvent exister qu'à des énergies spécifiques et discrètes.
2. Excitation et état fondamental:
* Lorsqu'un atome absorbe l'énergie (par exemple, de la chaleur ou de la lumière), ses électrons peuvent passer à des niveaux d'énergie plus élevés. C'est ce qu'on appelle * l'excitation *.
* L'atome est maintenant dans un état instable et excité.
* L'état fondamental est le niveau d'énergie le plus bas possible pour un électron.
3. Détente et émission:
* Les électrons excités sont instables et voudront naturellement retourner à leur état fondamental.
* Comme ils le font, ils libèrent l'excès d'énergie sous forme de lumière, spécifiquement sous forme de photons.
* L'énergie du photon émis correspond exactement à la différence d'énergie entre l'état excité et l'état fondamental.
4. Le spectre d'émission:
* Étant donné que les électrons ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques, chaque élément a un ensemble unique de transitions énergétiques possibles.
* Il en résulte un ensemble unique de longueurs d'onde (couleurs) émises lorsque l'élément est excité.
* Ce modèle unique de longueurs d'onde est appelé le spectre d'émission de l'élément *.
en substance: Le spectre d'émission est une empreinte digitale d'un élément, reflétant sa configuration d'électrons unique et les transitions énergétiques spécifiques que ses électrons peuvent subir. C'est pourquoi l'analyse du spectre d'émission d'un échantillon inconnu peut aider à identifier les éléments qu'il contient.
