Réactions exothermiques relâchez l'énergie dans l'environnement, généralement sous forme de chaleur. Cela signifie que les produits de la réaction ont une énergie plus faible que les réactifs et que la différence d'énergie est libérée. Pensez à brûler le bois - le bois et l'oxygène réagissent, libérant la chaleur et la lumière.
Réactions endothermiques , en revanche, absorber l'énergie de l'environnement. Les produits de la réaction ont une énergie plus élevée que les réactifs et la différence d'énergie est absorbée. Un bon exemple est la photosynthèse:les plantes absorbent l'énergie lumineuse pour convertir le dioxyde de carbone et l'eau en glucose.
Voici un tableau résumant les principales différences:
| Caractéristique | Réaction exothermique | Réaction endothermique |
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| Changement d'énergie | Libère de l'énergie (négatif ΔH) | Absorbe l'énergie (positif ΔH) |
| Changement de température | Les environs deviennent plus chauds | Les environs se refroidissent |
| Exemples | Carburant brûlant, combustion, explosion | Photosynthèse, Merde de glace |
Essentiellement:
* exothermique: Énergie * hors * du système, les environs se réchauffent.
* endothermique: Énergie * dans * le système, les environs deviennent plus froids.
