L'énergie thermique, ou chaleur, joue un rôle crucial dans la détermination de l'état de la matière (solide, liquide ou gaz). Voici comment ils se rapportent:
1. Ajout d'énergie thermique:
* solide à liquide (fusion): Lorsque vous ajoutez suffisamment d'énergie thermique à un solide, les particules gagnent de l'énergie cinétique et commencent à vibrer plus rapidement. Ils surmontent les forces intermoléculaires fortes les tenant dans une structure de réseau fixe, permettant à la substance de s'écouler et de devenir un liquide.
* Liquide au gaz (bouillant / évaporation): Alors que vous continuez à ajouter de la chaleur à un liquide, les particules gagnent encore plus d'énergie cinétique. Finalement, ils surmontent les forces intermoléculaires restantes et se libérent de la surface liquide, devenant un gaz.
* sublimation: Dans certains cas, avec suffisamment d'énergie thermique ajoutée, un solide peut se transformer directement en gaz sans traverser l'état liquide. C'est ce qu'on appelle la sublimation (par exemple, la glace sèche).
2. Élimination de l'énergie thermique:
* gaz à liquide (condensation): L'élimination de l'énergie thermique d'un gaz fait ralentir les particules et perdre l'énergie cinétique. Ils se rapprochent et sont plus susceptibles de former des liaisons intermoléculaires, passant dans un liquide.
* liquide à solide (congélation): L'élimination davantage de l'énergie thermique d'un liquide fait ralentir encore plus les particules. Ils perdent suffisamment d'énergie cinétique pour être maintenus dans une structure de réseau fixe, solidifiant la substance.
* Dépôt: Semblable à la sublimation, éliminer suffisamment d'énergie thermique d'un gaz peut le transmettre directement en un solide sans passer par la phase liquide. C'est ce qu'on appelle le dépôt (par exemple, la formation de gel).
Points clés:
* énergie cinétique: La quantité d'énergie thermique détermine l'énergie cinétique des particules dans une substance. Plus d'énergie signifie plus de mouvement, et vice versa.
* Forces intermoléculaires: La force des forces d'attraction entre les particules détermine l'état de la matière. Les solides ont les forces les plus fortes, suivies de liquides, puis de gaz.
* Modifications de phase: Les transitions entre les états de matière (fusion, congélation, bouillir, condensation, sublimation, dépôt) sont toutes entraînées par des changements d'énergie thermique.
* Température: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules dans une substance. Il s'agit d'une indication directe de la teneur en énergie thermique.
En résumé, les changements d'énergie thermique affectent directement l'énergie cinétique des particules et la résistance des forces intermoléculaires, conduisant à des transitions entre les états de matière.
