Voici pourquoi:

* énergie interne (u) est l'énergie totale contenue dans un système, y compris l'énergie cinétique et potentielle des molécules. C'est une fonction d'état, ce qui signifie qu'elle ne dépend que de l'état actuel du système, et non du chemin emprunté pour atteindre cet état.

* chaleur (q) est le transfert d'énergie thermique entre les objets à différentes températures. C'est une fonction de processus, ce qui signifie qu'elle dépend du chemin emprunté pendant le transfert.

Alors que les joules sont l'unité SI standard, d'autres unités sont parfois utilisées, en particulier dans la littérature plus ancienne ou des contextes spécifiques:

* calories (cal): 1 calorie est égal à 4,184 joules.

* Unités thermiques britanniques (BTU): 1 BTU est approximativement égal à 1055 joules.

Il est important de se rappeler que l'énergie interne et la chaleur sont des concepts distincts, même s'ils partagent la même unité de mesure. L'énergie interne fait référence à l'énergie totale stockée dans un système, tandis que la chaleur est le transfert d'énergie entre les systèmes.