Énergie d'ionisation:
* Définition: L'énergie minimale nécessaire pour éliminer un électron d'un atome ou une molécule dans son état gazeux pour former un ion chargé positivement.
* Variabilité: L'énergie d'ionisation n'est * pas * une constante universelle. Cela dépend de:
* l'atome ou la molécule spécifique: Différents éléments et molécules ont différentes énergies d'ionisation. Par exemple, il faut moins d'énergie pour éliminer un électron du sodium (NA) que du chlore (CL).
* L'électron est retiré: L'élimination d'un électron d'un niveau d'énergie plus élevé (plus loin du noyau) nécessite moins d'énergie que d'en éliminer un d'un niveau d'énergie inférieur.
Termes clés:
* Énergie de première ionisation: L'énergie nécessaire pour retirer le * premier * électron d'un atome.
* Deuxième énergie d'ionisation: L'énergie nécessaire pour retirer le * deuxième * électron d'un atome, etc.
Exemples:
* hydrogène: La première énergie d'ionisation de l'hydrogène est de 13,6 eV (électrons volts).
* oxygène: La première énergie d'ionisation de l'oxygène est de 13,6 eV, tandis que la deuxième énergie d'ionisation est de 35,1 eV.
Implications pratiques:
* spectroscopie: La compréhension des énergies d'ionisation nous aide à analyser et à interpréter les spectres (comme les spectres d'émission atomique) pour identifier les éléments présents.
* Réactions chimiques: L'énergie d'ionisation joue un rôle dans la détermination de la réactivité des atomes et des molécules.
* Physique du plasma: L'ionisation est un processus crucial dans les plasmas, qui sont des gaz conducteurs électriquement.
en résumé:
Au lieu d'une seule énergie minimale, nous parlons de * énergies d'ionisation * qui sont spécifiques à chaque élément et à l'électron supprimé.
