Le changement d'énergie libre de l'hydrolyse de l'ATP en ADP dans des conditions standard (25 ° C, pression de 1 atm, concentration de 1 m de réactifs et de produits) est environ -30,5 kJ / mol .

Cependant, il est important de se rappeler qu'il s'agit d'une valeur théorique. Le changement d'énergie libre réel peut varier selon:

* Concentration des réactifs et des produits: Plus ATP et l'eau présentent, plus la réaction devient favorable.

* pH: Le pH optimal pour l'hydrolyse ATP est d'environ 7.

* présence de mg²⁺: Les ions de magnésium se lient à l'ATP, augmentant sa stabilité et diminuant légèrement le changement d'énergie libre.

* Température: Le changement d'énergie libre devient plus négatif à des températures plus élevées.

Par conséquent, le changement d'énergie libre de l'hydrolyse ATP dans une cellule vivante peut être légèrement différent de -30,5 kJ / mol.

Remarque importante: L'hydrolyse de l'ATP à l'ADP comprend souvent la libération d'un phosphate inorganique (PI), de sorte que la réaction est généralement représentée comme:

ATP + H₂O → ADP + PI