Voici pourquoi:

* Taille moléculaire: Les molécules de co₂ sont plus petites que les molécules O₂. Le CO₂ a un atome de carbone et deux atomes d'oxygène, tandis que O₂ a deux atomes d'oxygène. L'atome de carbone dans le CO₂ est relativement faible par rapport aux deux atomes d'oxygène en O₂.

* Forces intermoléculaires: Les molécules de co₂ ont des forces intermoléculaires plus faibles que les molécules O₂. En effet, Co₂ est une molécule linéaire, tandis que O₂ est une molécule diatomique. Les forces les plus faibles en co₂ permettent aux molécules de s'emballer plus étroitement.

* Loi sur les gaz idéaux: La loi idéale sur le gaz indique que le volume d'un gaz est directement proportionnel au nombre de moles de gaz présents. Étant donné que les molécules de CO₂ sont plus petites et ont des forces intermoléculaires plus faibles, un volume donné de co₂ contient plus de molécules que le même volume d'O₂.

en résumé: La combinaison de plus petite taille moléculaire et des forces intermoléculaires plus faibles en CO₂ entraîne une densité plus élevée et donc moins d'espace occupé par une masse donnée de co₂ par rapport à O₂.