* complexe activé: Il s'agit d'un état intermédiaire de courte durée et instable formé lors d'une réaction chimique. Il représente le point d'énergie le plus élevé le long de la voie de réaction.
* énergie cinétique: C'est l'énergie du mouvement. Il est lié à la vitesse et à la masse des molécules.
Le complexe activé a l'énergie potentielle la plus élevée , pas d'énergie cinétique. En effet, il représente le point où les réactifs ont absorbé le plus d'énergie et sont prêts à se transformer en produits.
Voici une panne:
1. réactifs: Les molécules de réactifs possèdent un certain niveau d'énergie cinétique en raison de leur mouvement.
2. Collision et transfert d'énergie: Lorsque les réactifs entrent en collision, ils peuvent se transférer de l'énergie les uns aux autres. Cette énergie peut contribuer à surmonter la barrière d'énergie d'activation.
3. Formation du complexe activé: Si suffisamment d'énergie est transférée, les réactifs atteignent l'état complexe activé. À ce stade, l'énergie potentielle est maximisée, mais l'énergie cinétique n'est pas nécessairement la plus élevée.
4. Formation de produit: Le complexe activé est instable et se transforme rapidement en produits. À mesure que le complexe se décompose, l'énergie potentielle diminue et une partie est libérée sous forme d'énergie cinétique.
en résumé:
* Le complexe activé a l'énergie potentielle la plus élevée, mais pas nécessairement l'énergie cinétique la plus élevée.
* Le processus de réaction global implique une combinaison de changements potentiels et d'énergie cinétique.
