Chauffage:
* Augmentation du mouvement des particules: À mesure que la chaleur est ajoutée, les particules gagnent de l'énergie cinétique et commencent à se déplacer plus rapidement et avec une plus grande amplitude. Ce mouvement accru conduit à:
* Expansion: Les particules se propagent davantage, provoquant une augmentation de la substance en volume. C'est pourquoi les liquides se développent lorsqu'ils sont chauffés et pourquoi un ballon rempli d'air devient plus grand dans une pièce chaude.
* Changement d'état: Si suffisamment de chaleur est ajoutée, les particules peuvent surmonter les forces qui les maintiennent ensemble dans leur état actuel. Cela peut provoquer:
* Felting: Solide à liquide (par exemple, la glace fondant dans l'eau).
* bouillant / évaporation: Liquide au gaz (par exemple, l'eau bouillante en vapeur).
* Réactivité accrue: L'augmentation du mouvement des particules peut augmenter le taux de réactions chimiques, car les particules sont plus susceptibles de colliter et d'interagir.
refroidissement:
* Diminution du mouvement des particules: À mesure que la chaleur est éliminée, les particules perdent l'énergie cinétique et ralentissent. Ce mouvement diminué conduit à:
* Contraction: Les particules se rapprochent, faisant diminuer la substance en volume. C'est pourquoi l'eau gèle et se dilate, car les molécules de glace sont disposées dans une structure moins compacte.
* Changement d'état: Si suffisamment de chaleur est retirée, les particules ne peuvent plus maintenir leur état actuel et peuvent passer à une forme plus serrée:
* CONGÉRATION: Liquide à solide (par exemple, congélation d'eau dans la glace).
* condensation: Gaz à liquide (par exemple, condensation à la vapeur dans les gouttelettes d'eau).
* diminution de la réactivité: La diminution du mouvement des particules ralentit les réactions chimiques, car les particules sont moins susceptibles de colliter et d'interagir.
points clés à retenir:
* Les changements physiques ne changent pas la composition chimique de la substance. Le chauffage et le refroidissement peuvent provoquer des changements d'état, mais la substance elle-même reste la même. Par exemple, l'eau est toujours h₂o, qu'elle soit solide (glace), liquide (eau) ou gaz (vapeur).
* La quantité de chaleur nécessaire pour provoquer un changement d'État varie en fonction de la substance. Par exemple, il faut beaucoup plus de chaleur pour faire bouillir l'eau que pour faire fondre la glace.
Comprendre la relation entre la chaleur, le mouvement des particules et les changements physiques dans la matière est fondamental pour de nombreuses disciplines scientifiques, notamment la chimie, la physique et la science des matériaux.
