1. Charge nucléaire efficace: Le carbone a une charge nucléaire efficace plus élevée que le lithium. Cela signifie que le noyau de carbone exerce une traction plus forte sur ses électrons de valence en raison d'une plus petite quantité de blindage par des électrons intérieurs. Le lithium, avec seulement deux électrons intérieurs, protège son électron de valence moins efficacement, résultant en une prise plus faible sur l'électron.

2. Configuration d'électrons: Le carbone a une configuration électronique plus stable que le lithium. Les électrons de valence du carbone sont dans les orbitales 2p, qui sont légèrement plus élevées en énergie que l'orbitale 2S. Cette énergie plus élevée rend plus difficile de retirer un électron de l'atome de carbone. Le lithium, en revanche, a son électron de valence dans l'orbitale 2S, qui est plus faible en énergie et plus facile à éliminer.

en résumé: La traction plus forte du noyau et la configuration d'électrons plus stable en carbone contribuent à son énergie d'ionisation plus élevée par rapport au lithium.