Comprendre le processus

Lorsque la vapeur (vapeur d'eau) se condense en eau liquide, elle subit un changement de phase. Ce processus libère l'énergie thermique, connue sous le nom de chaleur de condensation .

Calculs

1. chaleur de condensation: La chaleur de condensation pour l'eau est de 2260 J / g (ou 540 cal / g). Cela signifie que 2260 joules d'énergie sont libérées lorsque 1 gramme de vapeur se condense à 100 ° C.

2. Énergie libérée pour 25g:

* Énergie libérée =(masse de vapeur) * (chaleur de condensation)

* Énergie libérée =(25 g) * (2260 J / g)

* Énergie libérée =56 500 J

Réponse: 56 500 joules d'énergie seront libérées lorsque 25 grammes de vapeur à 100 ° C se convertissent en eau liquide à 100 ° C.