* l'air est compressible: Contrairement à un solide, l'air peut être serré dans un espace plus petit. Une pression plus élevée signifie que les molécules d'air sont emballées plus étroitement.
* La température affecte le volume: À mesure que la température augmente, les molécules d'air se déplacent plus rapidement et se propagent, prenant plus de place.
Pour calculer le volume de 1 kg d'air, vous auriez besoin:
* la pression: Habituellement mesuré dans les atmosphères (ATM), les pascals (PA) ou les livres par pouce carré (PSI).
* la température: Mesuré en degrés Celsius (° C), Kelvin (K) ou Fahrenheit (° F).
en utilisant la loi sur le gaz idéal:
La loi sur le gaz idéal est une équation fondamentale en chimie qui relie la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (n) et la température (T) d'un gaz idéal:
`` '
PV =NRT
`` '
Où:
* R est la constante de gaz idéale (8.314 J / (mol · k)))
Pour trouver le volume (v) de 1 kg d'air, vous devrez:
1. Convertir la masse en taupes: Vous auriez besoin de connaître la masse molaire d'air (environ 28,97 g / mol) pour convertir la masse de 1 kg en grains de grains.
2. Branchez les valeurs: Remplacez la pression, la température et le nombre calculé de moles dans l'équation de la loi de gaz idéale.
3. Résoudre pour V: Réorganisez l'équation pour résoudre le volume.
Exemple:
Disons que la pression est de 1 atm (101325 PA) et que la température est de 20 ° C (293 K).
1. moles: 1 kg =1000 g. Mules =1000 g / 28,97 g / mol ≈ 34,5 mol
2. Branchez: (101325 PA) * V =(34,5 mol) * (8.314 J / (mol · k)) * (293 K)
3. Résoudre: V ≈ 0,84 m³
Remarque importante: La loi idéale sur le gaz est un modèle simplifié et peut ne pas être parfaitement précis pour les gaz réels, en particulier à des pressions élevées ou à de faibles températures.
