Voici pourquoi:
* non-métaux ont une structure atomique différente par rapport aux métaux. Leurs atomes sont plus étroitement liés ensemble et ont moins d'électrons libres.
* électrons libres sont essentiels pour effectuer la chaleur et l'électricité. Ils peuvent facilement se déplacer, transférer de l'énergie.
* Les non-métaux, dépourvus de nombreux électrons libres, résistent à l'écoulement de la chaleur et de l'électricité.
Exemples de non-métaux:
* carbone (trouvé en diamant, graphite, etc.)
* soufre
* phosphore
* oxygène
* azote
* halogènes (comme le chlore, le brome, l'iode)
Remarque: Il y a quelques exceptions, comme le silicium et le germanium, qui sont considérées comme des métalloïdes. Ils ont des propriétés des métaux et des non-métaux et peuvent conduire la chaleur et l'électricité, mais pas ainsi que les métaux.
