Voici pourquoi:
* Niveaux d'énergie: Les électrons dans les atomes ne peuvent exister qu'à des niveaux d'énergie spécifiques, tout comme les étapes sur une échelle. Chaque étape représente un niveau d'énergie différent.
* État fondamental: L'étape la plus basse sur l'échelle, le niveau d'énergie le plus bas possible, est l'état fondamental. C'est l'état où l'électron est le plus stable.
* États excités: Lorsqu'un électron absorbe l'énergie, il saute à un niveau d'énergie plus élevé, appelé état excité. Il n'est pas stable là-bas et finira par redescendre à l'état fondamental, libérant l'énergie supplémentaire qu'elle a absorbée.
Exemples:
* Atome d'hydrogène: L'état fondamental d'un atome d'hydrogène est l'orbitale 1S.
* Autres atomes: Tous les atomes ont un état fondamental, mais la configuration spécifique des électrons dans cet état varie en fonction du nombre de protons et d'électrons de l'atome.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur l'un de ces concepts!
