* l'atome devient très stable: Les orbitales S complètes et P représentent un octet complet (8 électrons), qui est la configuration la plus stable pour la plupart des atomes. Cette stabilité est due aux fortes attractions électrostatiques entre le noyau chargé positivement et les électrons chargés négativement.
* L'atome devient moins réactif: Les atomes avec des niveaux d'énergie les plus externes sont moins susceptibles de participer à des réactions chimiques. Ils ne gagnent pas ou ne perdent pas facilement d'électrons pour former des liaisons, car ils ont déjà une configuration stable.
* Il a généralement une configuration de gaz noble: L'élément aura la même configuration d'électrons que le gaz noble correspondant dans la même période. Les gaz nobles sont incroyablement peu réactifs en raison de leurs octets complets.
Exemple:
* néon (NE) A la configuration électronique 1S² 2S² 2P⁶. Son niveau d'énergie le plus à l'extérieur (n =2) a une orbitale complète et p, ce qui le rend très stable et peu réactif.
Remarques importantes:
* Cette règle des orbitales complètes et p n'est pas toujours absolue. Par exemple, les métaux de transition peuvent avoir des orbitales D partiellement remplies tout en étant relativement stables.
* Certains éléments plus lourds peuvent avoir plus de 8 électrons dans leur coquille la plus externe en raison de l'implication des orbitales D et F. Cependant, le concept d'un octet complet offre toujours un bon point de départ pour comprendre la stabilité atomique.
