1. Le modèle "Sea of Electrons":
* électrons libres: Dans les métaux, les électrons les plus externes de chaque atome sont liés de manière lâche. Ils ne sont liés à aucun atome spécifique et sont libres de se déplacer à travers la structure du métal. Ceci est souvent visualisé comme une «mer d'électrons» qui coule à travers un réseau d'ions métalliques chargés positivement.
* mobilité: Ces électrons gratuits sont très mobiles. Lorsqu'une différence de potentiel électrique (tension) est appliquée sur un métal, les électrons connaissent une force et un flux dans une direction spécifique, créant un courant électrique.
2. Structure et liaison atomiques:
* liaison métallique: Les atomes métalliques se lient ensemble par un type spécial de liaison appelée liaison métallique. Dans cette liaison, les électrons les plus externes sont délocalisés, ce qui signifie qu'ils ne sont pas associés à un atome spécifique. Cette délocalisation permet un mouvement d'électrons faciles.
* Emballage de fermeture: Les atomes métalliques sont étroitement emballés dans un réseau cristallin, ce qui facilite le mouvement des électrons dans tout le matériau.
3. Conductivité vs résistivité:
* Conductivité: Les métaux ont une conductivité électrique élevée, ce qui signifie qu'ils permettent à l'électricité de les traverser facilement.
* résistivité: Les métaux ont une faible résistivité électrique, ce qui est l'opposé de la conductivité. Cela indique à quel point un matériau résiste au flux d'électricité.
en résumé:
Les électrons libres et mobiles dans la "mer des électrons" dans la structure d'un métal sont la clé de sa conductivité électrique. Cette propriété unique, le résultat d'une liaison métallique et d'une structure atomique, fait des métaux d'excellents conducteurs d'électricité.
