Comprendre les pressions partielles

La loi de Dalton des pressions partielles indique que la pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles des gaz individuels dans le mélange.

le calcul

1. Convertissez tout en même unités: Étant donné que la pression totale est donnée dans les atmosphères, convertissez les pressions partielles de lui et Co₂ en atmosphères:

* 1 atmosphère =760 mm Hg

* P He =609,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,802 ATM

* P CO₂ =0,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,00066 ATM

2. Utilisez la loi de Dalton: Pression totale (p total) =p he + p co₂ + p o₂

* 1 atm =0,802 atm + 0,00066 atm + p o₂

3. Résoudre pour P O₂:

* P o₂ =1 atm - 0,802 atm - 0,00066 atm

* P o₂ =0,197 atm (environ)

Par conséquent, la pression partielle de l'oxygène est d'environ 0,197 atmosphères.