1. Énergie et changements de phase:
* liquide au gaz: L'évaporation est le processus où les molécules liquides gagnent suffisamment d'énergie pour s'échapper dans la phase gazeuse.
* Entrée d'énergie: Cette transition nécessite de l'énergie. L'énergie vient de l'environnement, que ce soit le liquide lui-même, l'air ou une surface en contact avec le liquide.
2. Les molécules "les plus chaudes" s'échappent:
* énergie cinétique: Les molécules dans un liquide ont une gamme d'énergie cinétique. Ceux qui ont l'énergie cinétique la plus élevée (les plus «les plus chauds») sont plus susceptibles d'avoir suffisamment d'énergie pour se libérer de la surface du liquide et devenir des molécules de gaz.
3. Élimination d'énergie:
* Perte de chaleur: Lorsque ces molécules "les plus chaudes" s'échappent, elles emportent leur énergie thermique avec eux. Cela laisse les molécules liquides restantes avec une énergie cinétique moyenne plus faible, entraînant une température plus basse pour le liquide.
4. Effet de refroidissement:
* l'effet global: L'effet net est que le liquide se refroidit à mesure que les molécules les plus énergiques s'évaporent.
Exemples:
* transpiration: Lorsque nous transpirons, l'évaporation de la transpiration de notre peau élimine la chaleur, nous refroidissant.
* refroidissement du lac: À mesure que l'eau s'évapore d'un lac, l'eau restante se refroidit.
* sublimation de la glace sèche: Glace sèche (CO2 solide) sublimate (passe directement du solide au gaz). Ce processus absorbe également la chaleur de son environnement, c'est pourquoi il semble froid et est utilisé à des fins de refroidissement.
En bref, l'évaporation est un processus de refroidissement car les molécules qui s'échappent dans la phase gazeuse sont celles qui ont le plus d'énergie, enlevant cette énergie loin du liquide restant, ce qui entraîne un effet de refroidissement.
