* solides ont une structure rigide et ordonnée où les molécules sont étroitement emballées et maintenues en position fixe par de fortes forces intermoléculaires. Lorsque suffisamment d'énergie est fournie (généralement sous forme de chaleur), les molécules gagnent de l'énergie cinétique, vibrent plus vigoureusement et finissent par se libérer de leur structure rigide. Cette transition marque le passage du solide au liquide.

Décomposons pourquoi cela ne s'applique pas aux autres états de matière:

* Liquides ont déjà une certaine liberté de mouvement, mais leurs molécules sont encore relativement proches les unes des autres. L'ajout d'énergie augmente le mouvement, mais les molécules ne changent pas d'un état liquide à un état solide.

* gaz sont déjà dans un état de haute énergie, les molécules se déplaçant librement et largement espacées. L'ajout d'énergie augmentera leur vitesse et leur énergie cinétique, mais ne les fera pas passer à un état plus rigide.

en résumé: Le schéma rigide des molécules perturbé par suffisamment d'énergie est la caractéristique déterminante d'une transition solide dans un liquide.