Réactions exothermiques

* Libérez la chaleur: Le système de réaction perd de la chaleur à l'environnement.

* La température augmente: L'environnement, comme un bécher ou l'air, se réchauffera.

Réactions endothermiques

* Absorber la chaleur: Le système de réaction absorbe la chaleur de l'environnement.

* La température diminue: Les environs deviendront plus froids.

Point clé: La clé pour comprendre ces réactions est que le * système * (les produits chimiques réagissant) est ce qui change la température. L'environnement environnant est ce que nous mesurons pour déterminer si la chaleur a été libérée ou absorbée.

Exemple:

* exothermique: Le bois brûlant libère la chaleur (se sent chaude), les environs se réchauffent.

* endothermique: La dissolution du nitrate d'ammonium dans l'eau absorbe la chaleur, ce qui fait que la solution se sent froide.

Remarque importante: La quantité de changement de température est également affectée par d'autres facteurs tels que:

* quantité de réactifs: Plus de réactifs entraînent généralement un plus grand changement de température.

* Capacité thermique spécifique de l'environnement: Les substances ayant différentes capacités de chaleur spécifiques changeront la température différemment, même avec la même quantité de transfert de chaleur.

* Transfert de chaleur dans l'environnement: Le taux de transfert de chaleur dans l'environnement peut influencer le changement de température observé.