Q =mcΔT
où:
Q est l'énergie nécessaire en joules (J)
m est la masse de l'eau en kilogrammes (kg)
c est la capacité thermique spécifique de l'eau qui est de 4,18 J/gC°
ΔT est le changement de température en degrés Celsius (°C)
Donné:
Masse d'eau, m =22 g =0,022 kg
Température initiale de l'eau, Ti =25°C
Température finale de l'eau, Tf =125°C
Tout d’abord, nous devons calculer le changement de température :
ΔT =Tf - Ti =125°C - 25°C =100°C
Maintenant, nous pouvons calculer l’énergie nécessaire :
Q =mcΔT
Q =(0,022 kg)(4,18 J/g°C)(100°C)
Q =9,196 kJ
Il faut donc 9,196 kJ d’énergie pour chauffer 22 g d’eau de 25°C à 125°C.
