Q =mL
où:
Q est l'énergie thermique nécessaire (en Joules)
m est la masse de l'eau (en kilogrammes)
L est la chaleur latente de fusion de l'eau (en Joules par kilogramme)
La chaleur latente de fusion de l’eau est la quantité d’énergie nécessaire pour transformer un kilogramme d’eau d’un solide en un liquide à son point de fusion. Pour l’eau, la chaleur latente de fusion est de 334 kJ/kg.
En substituant les valeurs données dans la formule, nous obtenons :
Q =(0,035 kg)(334 kJ/kg) =11,69 kJ
Par conséquent, 11,69 kJ d’énergie thermique doivent être absorbés pour faire fondre complètement 35 grammes d’eau à 0 degré Celsius.
