La chaleur latente de sublimation, également connue sous le nom d'enthalpie de sublimation ou chaleur de sublimation, est la quantité d'énergie nécessaire pour transformer une substance solide directement en gaz, sans passer par la phase liquide. C'est l'énergie nécessaire pour vaincre les forces d'attraction entre les particules à l'état solide et pour fournir l'énergie nécessaire aux particules pour s'échapper de la surface et entrer dans la phase gazeuse.

La chaleur latente de sublimation est généralement supérieure à la chaleur latente de vaporisation (l'énergie nécessaire pour transformer un liquide en gaz), car il faut plus d'énergie pour briser les forces intermoléculaires plus fortes dans un solide que dans un liquide.

La chaleur latente de sublimation, \(L_{sub}\), peut être calculée à l'aide de la formule suivante :

$$L_{sub} =H_{sub} - H_{solide}$$

où \(H_{sub}\) est l'enthalpie de sublimation et \(H_{solid}\) est l'enthalpie du solide.

L'enthalpie de sublimation peut être mesurée expérimentalement à l'aide de diverses techniques telles que la calorimétrie ou les mesures de pression de vapeur. Il s’agit d’une propriété importante pour comprendre le comportement des phases des substances et a des applications pratiques dans des processus tels que la lyophilisation et l’impression par sublimation.