En effet, la pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume. Cela signifie que plus le volume d’un gaz augmente, plus sa pression diminue.
Cette relation peut être comprise en considérant la loi des gaz parfaits, qui stipule que la pression d’un gaz est égale au produit de sa température et de son nombre de moles, divisé par son volume.
$$PV =nRT$$
Où,
P =Pression du gaz
V =Volume du gaz
n =Nombre de moles du gaz
R =Constante universelle des gaz
T =Température du gaz
Si la température d'un gaz reste constante (T est constante) et que le nombre de moles de gaz reste constant (n est constant), alors la pression du gaz (P) sera inversement proportionnelle au volume du gaz (V ).
Cela signifie qu'à mesure que le volume du gaz augmente, la pression du gaz diminuera et que à mesure que le volume du gaz diminuera, la pression du gaz augmentera.
