Température :

* Effet positif :À mesure que la température augmente, l'énergie cinétique des molécules réactives augmente, conduisant à des collisions plus fréquentes et plus énergétiques. Cela se traduit par une probabilité plus élevée de collisions réussies et une vitesse de réaction plus rapide.

Énergie d'activation :

* Effet négatif :L'énergie d'activation est l'énergie nécessaire pour rompre les liaisons des molécules réactives et former de nouvelles liaisons dans les molécules du produit. Une énergie d’activation plus élevée signifie que plus d’énergie est nécessaire pour lancer la réaction, ce qui entraîne une vitesse de réaction plus lente.

En résumé, une augmentation de la température accélère la vitesse de réaction en augmentant l’énergie cinétique des molécules, tandis qu’une augmentation de l’énergie d’activation ralentit la vitesse de réaction en rendant plus difficile pour les réactifs d’atteindre l’état de transition.