Les acides, en général, ne génèrent pas directement d’électricité. L'électricité est généralement produite par des réactions chimiques dans des batteries ou des piles à combustible, impliquant un flux d'électrons entre des matériaux chimiquement réactifs. Cependant, certaines solutions acides peuvent jouer un rôle important dans certains processus de production d’électricité. Voici deux exemples :

1. Acide dans les batteries au plomb :

- Les batteries au plomb sont couramment utilisées dans les véhicules, les systèmes UPS et d'autres applications. Ils impliquent la conversion de l’énergie chimique en énergie électrique par le biais de réactions électrochimiques.

- A l'intérieur d'une batterie au plomb, se trouvent des plaques de plomb immergées dans une solution électrolytique contenant de l'acide sulfurique (H2SO4).

- Lors de la décharge (fournissant de l'électricité), le plomb et le dioxyde de plomb réagissent avec la solution d'acide sulfurique, produisant du sulfate de plomb (PbSO4) et libérant des électrons.

- Les électrons circulent dans un circuit externe, générant un courant électrique et fournissant de l'énergie.

- Lorsque la batterie est rechargée, une source d'alimentation externe inverse ces réactions, reconvertissant le sulfate de plomb en plomb et en dioxyde de plomb.

2. Piles à combustible à membrane échangeuse de protons :

- Les piles à combustible à membrane échangeuse de protons (PEM) sont un type de cellule électrochimique qui convertit l'énergie chimique en énergie électrique par la réaction de l'hydrogène et de l'oxygène.

- Dans la pile à combustible, de l'hydrogène gazeux (H2) passe sur un catalyseur au niveau de l'anode. Cela divise les molécules d'hydrogène en protons (H+) et en électrons.

- Les protons traversent une membrane échangeuse de protons, tandis que les électrons sont capturés et forcés à travers un circuit externe, créant ainsi un courant électrique.

- Côté cathode, l'oxygène (O2) réagit avec les électrons et les protons et se combine pour former de l'eau (H2O).

- Le processus global implique la combinaison d'hydrogène et d'oxygène, facilitée par l'environnement acide créé par la membrane échangeuse de protons, pour générer de l'électricité et de l'eau comme sous-produit.

Bien que les acides eux-mêmes ne génèrent pas directement d’électricité, ils peuvent faire partie intégrante de certains systèmes électrochimiques et contribuer à la production efficace d’énergie par le biais de réactions chimiques.