La première énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer le premier électron d'un atome. En général, l’énergie d’ionisation d’un élément augmente sur une période de gauche à droite. En effet, la charge nucléaire effective augmente au cours d’une période, ce qui rend plus difficile l’élimination d’un électron. Cependant, il existe une exception à cette règle pour les éléments de la période 3. L'élément avec la première énergie d'ionisation la plus faible au cours de la période 3 est le sodium (Na).