L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le plus faiblement lié d'un atome. Elle est mesurée en électronvolts (eV), qui sont équivalents à la quantité d'énergie qu'un électron gagne lorsqu'il traverse une différence de potentiel d'un volt.

L’énergie d’ionisation d’un atome augmente avec l’augmentation du numéro atomique, ce qui signifie qu’il devient plus difficile de retirer un électron d’un atome à mesure que le nombre de protons dans le noyau augmente. En effet, la charge positive accrue du noyau attire plus fortement les électrons, ce qui rend plus difficile leur élimination.

L'énergie d'ionisation augmente également avec l'augmentation du nombre d'électrons dans l'atome. En effet, les électrons se repoussent et plus il y a d’électrons dans un atome, plus la répulsion sera forte. Les électrons de la couche la plus externe d’un atome sont les plus faiblement liés et ont donc l’énergie d’ionisation la plus faible.

L'énergie d'ionisation d'un atome peut être utilisée pour déterminer la structure atomique et la configuration électronique de l'élément. Il peut également être utilisé pour prédire la réactivité chimique d’un élément.