1. Structure en diamant :Dans la structure du diamant, chaque atome de carbone est lié de manière tétraédrique à ses quatre atomes de carbone voisins les plus proches, ce qui donne lieu à un réseau rigide et étendu. Cette structure se retrouve dans le diamant et d’autres éléments du groupe IV comme le silicium et le germanium.
2. Structure en graphite :Dans la structure du graphite, les atomes de carbone forment un réseau hexagonal, chaque atome de carbone étant lié à trois atomes de carbone voisins. Les couches d'anneaux hexagonaux sont empilées selon un motif régulier, mais il existe de faibles forces de Van der Waals entre ces couches, leur permettant de glisser les unes sur les autres. Cette disposition confère au graphite ses propriétés lubrifiantes et sa conductivité électrique.
3. Structure en quartz :La structure du quartz est un réseau de SiO4 tétraèdres, où chaque atome d'oxygène est partagé entre deux tétraèdres. Les tétraèdres sont reliés entre eux pour former un cadre continu, résultant en une structure dure et rigide. Le quartz est un exemple de minéral ayant une structure de quartz.
4. Solides ioniques :Les solides ioniques sont constitués d'ions chargés positivement (cations) et d'ions chargés négativement (anions) maintenus ensemble par des forces électrostatiques. La structure d’un solide ionique est déterminée par la disposition de ces ions dans le réseau cristallin. Les solides ioniques sont généralement constitués d’un arrangement régulier d’ions alternés positifs et négatifs.
Les propriétés des solides du réseau dépendent de la nature des liaisons covalentes entre les atomes et de la géométrie de la structure du réseau. Ces solides sont généralement très durs, solides et ont des points de fusion élevés en raison de fortes liaisons covalentes. Ils sont également de mauvais conducteurs de l’électricité en raison du manque d’électrons libres.
