Le principe dont dépend la calorimétrie est la conservation de l’énergie. Cela signifie que l’énergie totale d’un système fermé reste constante, même si la forme de l’énergie change. Dans le cas de la calorimétrie, cela signifie que la chaleur gagnée par un objet doit être égale à la chaleur perdue par un autre objet. Cela peut être exprimé mathématiquement comme suit :

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Qgain =Qperdu

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où Q est la quantité de chaleur transférée.

Ce principe peut être utilisé pour mesurer la capacité thermique d’objets, c’est-à-dire la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d’un objet d’un degré Celsius. En ajoutant une quantité connue de chaleur à un objet et en mesurant le changement de température qui en résulte, la capacité thermique de l'objet peut être calculée.

La calorimétrie est un outil fondamental en thermodynamique et a de nombreuses applications dans des domaines tels que la chimie, la biologie et l'ingénierie.