$$Q =mc_p(T_f - T_i)$$
où:
- \(Q\) est l'énergie thermique en Joules (J)
- \(m\) est la masse de l'eau en kilogrammes (kg)
- \(c_p\) est la capacité thermique spécifique de l'eau, qui est d'environ 4,18 J/g°C
- \(T_f\) est la température finale de l'eau en degrés Celsius (°C)
- \(T_i\) est la température initiale de l'eau en degrés Celsius (°C)
Tout d’abord, nous devons convertir la masse d’eau de grammes en kilogrammes :
$$m =159 g =0,159 kg$$
Nous pouvons maintenant insérer les valeurs dans la formule :
$$Q =(0,159 kg)(4,18 J/g°C)(65°C - 100°C)$$
Simplifier l'expression :
$$Q =(0,159 kg)(4,18 J/g°C)(-35°C)$$
$$Q =-2288,6J$$
Le signe négatif indique que la chaleur est évacuée de l’eau, ce qui la fait refroidir.
Par conséquent, environ 2 288,6 joules d’énergie thermique sont nécessaires pour refroidir 159 g d’eau de 100°C à 65°C.
