Dans les années 1830, Faraday a mené des expériences approfondies sur les propriétés électriques de différentes substances, dont l’eau. Grâce à ces expériences, il a observé que même si l’eau distillée ou pure présentait une conductivité électrique minimale, l’ajout de quantités même infimes de sels ou d’acides améliorait considérablement sa capacité à conduire l’électricité. Cela démontrait que les ions dissous, et non les molécules d’eau elles-mêmes, étaient les principaux vecteurs du courant électrique dans l’eau.
La prise de conscience que l’eau pure est un mauvais conducteur d’électricité a contribué à faire progresser la compréhension des phénomènes électrochimiques. Ces connaissances ont eu de profondes implications dans divers domaines, notamment l’électrochimie, la technologie des batteries et la conception de circuits électriques. Il a également souligné la nécessité de prendre en compte les concentrations d’ions et les niveaux de pureté lors de l’étude du comportement électrique des solutions aqueuses.
De plus, cette découverte a ouvert la voie à des recherches plus approfondies sur la nature des substances dissoutes et leur contribution à la conductivité électrique. Les scientifiques ont commencé à explorer le comportement de différents ions et les facteurs affectant leur mobilité dans l’eau, approfondissant ainsi la compréhension des solutions électrolytiques et des interactions ioniques.
Dans l’ensemble, le moment décisif de la reconnaissance du fait que l’eau pure est non conductrice de l’électricité a jeté les bases de nombreuses avancées scientifiques et développements technologiques essentiels dans des domaines contemporains tels que la chimie, le génie électrique et les sciences de l’environnement.
