Par Jennifer Yadav Mis à jour le 24 mars 2022
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Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est un cristal bleu hydraté. Il est largement utilisé comme algicide et fongicide. Pour préparer une solution de sulfate de cuivre (II), la molarité souhaitée est utilisée pour calculer le nombre de moles de sulfate de cuivre (II) requises. Ce nombre est ensuite converti en une quantité de grammes pouvant être mesurée en laboratoire.
Notez la formule chimique complète du sulfate de cuivre (II) pentahydraté. Le chiffre romain II, pour 2, indique que la charge du cuivre (Cu) dans ce composé est de plus 2. L'ion sulfate (SO4) a une charge de moins 2. La formule du sulfate de cuivre (II) est donc CuSO4 et le composé est neutre. La partie pentahydratée du nom signifie que le composé contient cinq molécules d'eau (penta) (hydratées). Par conséquent, la formule complète est CuSO4*5H2O. Le point au milieu indique que les cinq molécules d'eau sont physiquement attachées au composé sulfate de cuivre (II).
Recherchez la masse atomique de chaque élément dans le tableau périodique. Ce numéro est généralement situé au-dessus du symbole de l'élément. Vérifiez la clé de votre tableau périodique pour vous assurer que vous consultez les informations correctes. Pour faciliter les calculs, arrondissez la masse atomique au nombre entier le plus proche :le cuivre (Cu) vaut 64 g/mole, le soufre (S) vaut 32 g/mole, l'oxygène (O) vaut 16 g/mole et l'hydrogène (H) vaut 1 g/mole.
Ajoutez la masse de tous les atomes de la formule chimique. Comme la formule ne contient qu’une seule mole d’atomes de cuivre, ajoutez 64 g une seule fois. Pour l’oxygène, cependant, déterminez le nombre total de moles d’atomes dans la formule et multipliez ce nombre par 16 g pour obtenir la masse totale d’oxygène dans le composé. Les équations sont :Cu :64g x 1 =64 S :32g x 1 =32 O :16g x 4 =64 H :1g x 10 =10 ("5 H2O" signifie 10 H et 5 O sont impliqués.) O :16g x 5 =80
Le total est :64 + 32 + 64 + 10 + 80 =250 g/mole =masse de formule en grammes de CuSO4*5H2O.
Notez la formule de molarité. La molarité, ou concentration, est égale au nombre de moles de soluté par litre de solution. Simplifiée, la formule est M =mol/L.
Branchez la molarité et le volume souhaités dans la formule de molarité. Si vous souhaitez préparer 1 L d'une solution 0,2 M, par exemple, insérez ces valeurs dans la formule pour résoudre les taupes de cette façon :M =mol/L et 0,2 M =x mol/1L.
Calculez le nombre de moles de sulfate de cuivre (II) pentahydraté nécessaire. Cette opération nécessite une simple multiplication croisée :x =(0,2 M) (1L) =0,2 mol.
Dans cet exemple, vous auriez besoin de 0,2 mole de sulfate de cuivre (II) pentahydraté pour préparer 1 L de solution.
Notez la formule de calcul des taupes. Il peut être utilisé pour convertir des moles d’une substance en grammes d’une substance et vice versa. Étant donné que la masse de la formule en grammes représente le nombre de grammes dans 1 mole d'une substance, vous pouvez obtenir la masse requise pour votre solution en multipliant le nombre de moles par la masse de la formule en grammes. Simplifiée, la formule est :Nombre de grammes =(nombre de moles) (masse de la formule en grammes).
Branchez la masse de formule en grammes que vous avez calculée précédemment et le nombre de taupes calculé précédemment dans la formule de calcul des taupes. En utilisant l'exemple précédent, 0,2 moles de sulfate de cuivre (II) pentahydraté sont nécessaires :Nombre de grammes =(nombre de moles) (masse de la formule en grammes) Nombre de grammes =(0,2 mol) (250 g/mol)
Déterminez le nombre de grammes de sulfate de cuivre (II) pentahydraté nécessaire. Un exemple est :(0,2 mol) (250 g/mol) =50 g.
Dans cet exemple, vous devrez mesurer 50 g de sulfate de cuivre (II) pentahydraté solide en laboratoire et ajouter de l'eau pour obtenir 1 L de solution.
La masse atomique du tableau périodique représente le nombre de grammes dans 1 mole d'un élément. Une mole équivaut à 6,02 x 1023 atomes. Un hydrate est une substance solide dans laquelle de l’eau est physiquement attachée à sa structure cristalline. Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est couramment utilisé comme composant dans les médicaments contre les champignons, les batteries, l'exploitation minière, la teinture des textiles et la galvanoplastie, ainsi qu'un pesticide. Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté peut être obtenu dans plusieurs magasins en ligne.
Lors du calcul de la masse de sulfate de cuivre (II) pentahydraté, incluez la masse d'eau (5 H2O) qui est physiquement attachée au composé. Des restrictions d'expédition peuvent s'appliquer lors de la commande de sulfate de cuivre (II) pentahydraté, car il est classé comme toxine environnementale.