Par Athena Hessong Mis à jour le 24 mars 2022
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Les molécules détergentes ont une propriété très astucieuse, avec une extrémité hydrophile, ou aimant l'eau, et l'autre hydrophobe, ou repoussée par l'eau. Cette double nature permet au détergent d’attirer à la fois l’eau et l’huile, ce qui lui confère sa capacité à nettoyer votre linge. Il est également très efficace pour réduire la tension superficielle de l'eau en séparant les molécules d'eau grâce à l'extrémité hydrophobe de la molécule de détergent.
L'eau possède des propriétés uniques qui la rendent « collante » en surface. Chaque molécule d’eau possède un gros atome d’oxygène et deux atomes d’hydrogène plus petits. Les atomes d’hydrogène détiennent une charge légèrement positive, ce qui rend la molécule d’eau entière polaire. Comme de minuscules aimants, les atomes d'hydrogène attirent les atomes d'oxygène des autres molécules d'eau, créant ainsi des liaisons hydrogène temporaires dans l'eau.
Chaque molécule d'eau est attirée par d'autres molécules d'eau dans toutes les directions, mais les molécules d'eau à la surface n'ont pas de molécules au-dessus de la surface pour les attirer. Ces molécules d’eau sont plus attirées par l’eau située en dessous que par la surface située au-dessus. Cette différence de force rassemble les molécules d’eau à la surface plus près qu’elles ne le sont à l’intérieur du liquide. La couche fine et dense de molécules produit le phénomène appelé tension superficielle.
Le détergent et le savon sont chimiquement similaires, à l’exception de l’huile qu’ils contiennent. De nombreux savons utilisent des graisses naturelles tandis que les détergents utilisent du pétrole raffiné. Les molécules de savon et de détergent ont deux extrémités qui agissent comme un pont entre les molécules d’eau et les molécules de graisse. Cela permet au savon ou au détergent de s'accrocher à la graisse d'un plat sale et d'utiliser l'autre extrémité de la molécule de détergent pour s'accrocher à l'eau pour être lavée.
Les deux extrémités des molécules de détergent lui permettent de briser la tension superficielle de l'eau. L'extrémité de la molécule détergente qui se fixe sur la graisse (graisse) repousse les molécules d'eau. Il est connu sous le nom d’hydrophobe, ce qui signifie « craignant l’eau ». En tentant de s'éloigner des molécules d'eau, les extrémités hydrophobes des molécules de détergent remontent à la surface. Cela affaiblit les liaisons hydrogène qui maintiennent les molécules d’eau ensemble à la surface. Le résultat est une rupture de la tension superficielle de l'eau.