SokRom/iStock/GettyImages
La formule empirique d'un composé exprime le rapport le plus simple d'atomes parmi ses éléments constitutifs. Il vous indique quels éléments sont présents et leurs proportions relatives, mais pas le nombre exact d'atomes dans une seule molécule. La formule moléculaire, quant à elle, révèle le nombre précis de chaque atome dans une molécule. Étant donné que de nombreux composés distincts partagent la même formule empirique, vous ne pouvez déduire une formule moléculaire que lorsque vous connaissez également la masse molaire du composé.
Une fois que vous connaissez la formule empirique, calculez sa masse molaire. Divisez la masse réelle de l'échantillon par cette masse molaire pour obtenir un multiplicateur entier. Multipliez chaque indice de la formule empirique par ce multiplicateur pour obtenir la formule moléculaire.
Les chimistes utilisent généralement une analyse de combustion ou de titrage pour déterminer la masse de chaque élément dans une quantité connue du composé. Après avoir mesuré la masse de chaque élément, divisez-la par son poids atomique pour trouver le nombre de moles. Exprimez ces rapports molaires sous forme de nombres entiers (ou de fractions simplifiées) pour obtenir la formule empirique, la représentation la plus concise de la composition du composé.
Suivez ces étapes :
Le composé contient 72 g de carbone (C), 12 g d'hydrogène (H) et 96 g d'oxygène (O). Calculez le nombre de taupes :
Divisez chacun par la plus petite valeur (6) pour obtenir le rapport le plus simple : 1 : 2 : 1. La formule empirique est CH₂O , le même que le formaldéhyde.
Tout d’abord, calculez la masse empirique :un C (12 g) + deux H (2 g) + un O (16 g) =30 g. L'échantillon pèse 180g, donc 180g ÷ 30g =6. Multipliez chaque indice par 6 pour obtenir la formule moléculaire :C₆H₁₂O₆ , qui est le glucose. Bien que le glucose et le formaldéhyde partagent la même formule empirique, ils présentent des propriétés nettement différentes :le glucose adoucit, tandis que le formaldéhyde est un conservateur dangereux.