Par Sean Lancaster
Mis à jour le 30 août 2022
Les diagrammes de points de Lewis fournissent une représentation visuelle concise de la distribution des électrons de valence dans les molécules covalentes, permettant aux chimistes d'évaluer rapidement les modèles de liaison. La construction précise d’une structure de Lewis nécessite la connaissance des électrons de valence de l’atome. Le tableau périodique classe les éléments par similarité chimique ; sa disposition reflète le nombre d'électrons de valence, le bloc s (colonnes 1 à 2) et le bloc p (colonnes 13 à 18) affichant les orbitales de valence qui s'engagent dans la liaison covalente.
Localisez l'élément dans le tableau périodique. Sa position révèle le nombre d'électrons de valence, qui constituent le fondement de tout diagramme de points de Lewis.
Écrivez le symbole chimique de l’élément. La plupart des atomes peuvent accueillir jusqu'à huit électrons de valence ; l'hydrogène et l'hélium en détiennent deux. Les métaux de transition peuvent accepter jusqu'à dix-huit électrons, mais ils s'écartent souvent de la règle de l'octet, formant des composés de coordination complexes.
Disposez les orbitales de valence autour du symbole. Pour les atomes à liaison simple, placez les orbitales symétriquement de chaque côté du symbole. Les doubles liaisons sont représentées par deux électrons dans l’une des trois orbitales espacées de 120° ; les triples liaisons impliquent trois électrons dans un arrangement linéaire. Chaque orbitale peut héberger jusqu'à deux électrons.
Comptez le numéro de groupe de l’élément. Dans le tableau périodique, les deux premières colonnes (bloc s) et les six dernières colonnes (bloc p) indiquent le nombre d'électrons de valence. Les métaux de transition (bloc D) contiennent également des électrons de valence, bien que leur comportement de liaison soit plus complexe.
Distribuez les électrons de valence. Attribuez un électron par orbitale jusqu'à ce que toutes les orbitales soient occupées une seule fois, puis ajoutez le deuxième électron à la même orbitale si nécessaire. Pour les liaisons doubles ou triples, les électrons partagés sont positionnés entre les deux atomes liés.