Par Allan Robinson
Mis à jour le 30 août 2022
Le chlorure de magnésium (MgCl₂) est un sel inorganique polyvalent utilisé dans toutes les industries, des matériaux de construction aux compléments alimentaires. Bien que le composé pur soit MgCl₂, les produits commerciaux contiennent souvent ses formes hydratées, MgCl₂·xH₂O. Le sel provient principalement de l'eau de mer, où il est récupéré soit par exploitation minière, soit par des processus d'extraction.
Précipiter l’hydroxyde de magnésium à partir de l’eau de mer. En ajoutant de la chaux éteinte (Ca(OH)₂) à l'eau de mer, les ions magnésium (Mg²⁺) forment de l'hydroxyde de magnésium insoluble (Mg(OH)₂). La réaction est :Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺ .
Convertissez l’hydroxyde de magnésium précipité en chlorure de magnésium hydraté à l’aide d’acide chlorhydrique. Cette conversion, connue sous le nom de Processus Dow -est largement utilisé à l'échelle commerciale :Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O .
Transformez le carbonate de magnésium (MgCO₃), un minéral naturel, en chlorure de magnésium. La réaction se déroule comme suit :MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O . Cette voie est précieuse lorsque le MgCO₃ est disponible en quantités commerciales.
Générez du chlorure de magnésium en laboratoire en faisant réagir du magnésium métallique avec de l'acide chlorhydrique. Bien que simple, la réaction :Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ - est inefficace pour une production à grande échelle.
Préparez du chlorure de magnésium à partir de sulfate de magnésium (MgSO₄) et de sel de table (NaCl). Chauffer une solution concentrée de ces réactifs puis la refroidir rapidement entraîne la réaction suivante :MgSO₄ + 2NaCl → MgCl₂ + Na₂SO₄ .
