Par José Leiva – Mis à jour le 30 août 2022
Le peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) est un oxydant simple mais puissant composé de deux atomes d'hydrogène et de deux atomes d'oxygène. Il est largement utilisé comme agent de blanchiment, antiseptique, désinfectant et dans des processus industriels tels que la fabrication de propulseurs. Bien qu'il s'agisse d'un outil précieux, son comportement sous la chaleur est essentiel à comprendre pour une manipulation en toute sécurité.
Sous sa forme pure, H₂O₂ est relativement stable. Cependant, l'exposition à la chaleur accélère sa décomposition en eau et en oxygène :
Le chauffage augmente non seulement la vitesse de cette réaction, mais augmente également la pression interne, en particulier dans les récipients scellés. Même des températures modérées peuvent déclencher une décomposition rapide, rendant le produit chimique dangereux s'il n'est pas correctement ventilé.
L'H₂O₂ à haute concentration (≥74 %) contient suffisamment de pouvoir oxydant pour que, lorsqu'il est chauffé, il puisse produire des vapeurs inflammables. Ces vapeurs peuvent s'enflammer spontanément au contact de matériaux combustibles, éliminant ainsi le besoin d'une flamme externe. Le risque est amplifié si la substance est mélangée à des agents réducteurs ou à d'autres oxydants.
Au fur et à mesure de la décomposition, la libération soudaine d’oxygène et de chaleur peut provoquer une surpression qui fait éclater les conteneurs. Lorsque l’oxygène libéré se mélange à un feu ou une flamme, la réaction exothermique peut conduire à une explosion. C'est pourquoi des contrôles stricts sont obligatoires lors du transport et du stockage de H₂O₂ concentré.
Pour des raisons de sécurité, stockez toujours le peroxyde d'hydrogène dans des endroits frais et bien ventilés, utilisez des récipients conçus pour haute pression et évitez de le mélanger avec des substances combustibles ou réductrices. Suivez les directives des agences telles que l'OSHA et le CDC lors de la manipulation ou de l'élimination de ce produit chimique.