2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂
Voici ce que représente l'équation :
* 2 Al : Deux taupes d'aluminium métallique réagissent
* 6 HCl : Six moles d'acide chlorhydrique réagissent
* 2AlCl₃ : Deux moles de chlorure d'aluminium sont produites (un sel)
* 3H₂ : Trois moles d'hydrogène gazeux sont produites
Explication :
Il s’agit d’une réaction de déplacement unique dans laquelle l’aluminium métallique le plus réactif déplace l’hydrogène de l’acide chlorhydrique. L'aluminium réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du chlorure d'aluminium et de l'hydrogène gazeux. L'hydrogène gazeux est libéré sous forme de bulles.
Remarque importante : Cette réaction est exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage de la chaleur et peut être assez vigoureuse, surtout si l'acide chlorhydrique est concentré.
