Voici pourquoi :
* Électronégativité : Le fluor est l’élément le plus électronégatif, ce qui signifie qu’il exerce une forte attraction sur les électrons. Cela rapproche ses électrons du noyau, ce qui entraîne un rayon atomique plus petit.
* Charge nucléaire efficace : Le fluor a une charge nucléaire effective plus élevée (la charge positive subie par un électron) que l’oxygène. Cette attraction plus forte entre le noyau et les électrons rapproche les électrons, réduisant ainsi le rayon atomique.
* Coquilles électroniques : L'oxygène et le fluor ont tous deux leurs électrons de valence dans la deuxième couche électronique. Cependant, le fluor possède un proton de plus dans son noyau, ce qui augmente l'attraction des électrons, conduisant à un rayon atomique plus petit.
En résumé : Même si l'oxygène et le fluor se trouvent dans la même période (rangée) du tableau périodique, l'électronégativité plus élevée du fluor, sa charge nucléaire effective et un proton supplémentaire entraînent un rayon atomique plus petit que celui de l'oxygène.