* Électronégativité : Les non-métaux ont une électronégativité plus élevée que les métaux. Cela signifie qu’ils ont une plus forte attraction pour les électrons.
* Gain d'électrons : Dans la liaison ionique, un atome métallique perd un ou plusieurs électrons pour devenir un cation chargé positivement. L’atome non métallique gagne ces électrons et devient un anion chargé négativement.
Exemple :
Lors de la formation de chlorure de sodium (NaCl), le sodium (un métal) perd un électron pour devenir un cation sodium (Na+). Le chlore (un non-métal) gagne cet électron pour devenir un anion chlorure (Cl-).
Point clé à retenir : Les non-métaux, en raison de leur forte électronégativité, ont tendance à gagner des électrons et à former des anions lors de liaisons ioniques.