1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :
La réaction entre le nitrate d'argent (AgNO₃) et les ions chlorure (Cl⁻) produit du chlorure d'argent (AgCl) sous forme de précipité :
AgNO₃(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + NO₃⁻(aq)
2. Calculez les moles de nitrate d'argent :
Molarité (M) =moles (mol) / volume (L)
moles (mol) =Molarité (M) * volume (L)
moles d'AgNO₃ =0,141 M * 1,85 L =0,26065 mol
3. Déterminer le réactif limitant :
Puisque le problème réside dans la quantité de nitrate d’argent, nous supposons qu’il s’agit du réactif limitant. Cela signifie que la quantité de chlorure d’argent produite sera déterminée par la quantité de nitrate d’argent présente.
4. Utilisez le rapport molaire pour trouver les moles de chlorure d'argent :
D'après l'équation équilibrée, 1 mole d'AgNO₃ produit 1 mole d'AgCl. Par conséquent :
moles d'AgCl =moles d'AgNO₃ =0,26065 mol
5. Calculez la masse de chlorure d'argent :
masse (g) =moles (mol) * masse molaire (g/mol)
masse molaire de AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (Cl) =143,32 g/mol
masse d'AgCl =0,26065 mol * 143,32 g/mol =37,3 g
Par conséquent, 37,3 grammes de chlorure d'argent peuvent être produits à partir de 1,85 L d'une solution de nitrate d'argent à 0,141 M.