Comprendre les concepts
* Pression de vapeur : Pression exercée par la vapeur d'un liquide en équilibre avec sa phase liquide.
* Loi de Raoult : Indique que la pression de vapeur partielle d'un solvant dans une solution est égale à la pression de vapeur du solvant pur multipliée par sa fraction molaire dans la solution.
* Fraction taupe : Le rapport entre les moles d'un composant et le nombre total de moles dans une solution.
Étapes
1. Identifier le solvant et le soluté :
* Solvant :Eau (H₂O)
* Soluté :chlorure de mercure (II) (HgCl₂)
2. Déterminez la pression de vapeur de l'eau pure :
* À 25°C, la pression de vapeur de l'eau pure est d'environ 23,76 torr (vous pouvez retrouver cette valeur dans un tableau ou en ligne).
3. Calculez la fraction molaire de l'eau :
* Puisque la fraction molaire de HgCl₂ est de 0,163, la fraction molaire de l'eau (H₂O) est :
* Fraction molaire de H₂O =1 - fraction molaire de HgCl₂ =1 - 0,163 =0,837
4. Appliquer la loi de Raoult :
* Pression de vapeur de la solution =(Fraction molaire de H₂O) * (Pression de vapeur de H₂O pure)
* Pression de vapeur de la solution =(0,837) * (23,76 torr)
* Pression de vapeur de la solution ≈ 19,88 torr
Par conséquent, la pression de vapeur de la solution aqueuse contenant 0,163 fraction molaire de HgCl₂ à 25°C est d'environ 19,88 torr.
Remarque importante :
* Ce calcul suppose que HgCl₂ est un soluté non volatil, ce qui signifie qu'il ne contribue pas de manière significative à la pression de vapeur de la solution.
* La pression de vapeur réelle de la solution peut être légèrement différente en raison d'interactions possibles entre les molécules de solvant et de soluté.
