L'ammoniac (NH₃) et le chlorure de zinc (ZnCl₂) ne réagissent pas directement pour former un précipité ou un simple gaz. Cependant, ils peuvent réagir dans une réaction d'équilibre pour former l'ion tétraamminezinc(II) ([Zn(NH₃)₄]²⁺) et les ions chlorure (Cl⁻).

Voici l'équation équilibrée de cette réaction :

ZnCl₂ (aq) + 4 NH₃ (aq) ⇌ [Zn(NH₃)₄]²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq)

Explication :

* ZnCl₂ (aq) : Le chlorure de zinc est dissous dans l'eau, formant des ions aqueux.

* NH₃ (aq) : L'ammoniac est également dissous dans l'eau, formant des molécules d'ammoniac aqueux.

* [Zn(NH₃)₄]²⁺ (aq) : Il s'agit de l'ion tétraamminezinc(II), un ion complexe formé lorsque quatre molécules d'ammoniac se coordonnent en un ion zinc(II).

* Cl⁻ (aq) : Les ions chlorure sont libérés du chlorure de zinc.

Remarques importantes :

* La réaction est réversible, c’est-à-dire qu’elle peut se dérouler dans les deux sens. L'équilibre favorise la formation de l'ion complexe.

* La réaction est une réaction acide-base de Lewis. Le chlorure de zinc agit comme un acide de Lewis, acceptant les paires d'électrons de l'ammoniac, qui agit comme une base de Lewis.

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