Voici l'équation équilibrée de cette réaction :
ZnCl₂ (aq) + 4 NH₃ (aq) ⇌ [Zn(NH₃)₄]²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq)
Explication :
* ZnCl₂ (aq) : Le chlorure de zinc est dissous dans l'eau, formant des ions aqueux.
* NH₃ (aq) : L'ammoniac est également dissous dans l'eau, formant des molécules d'ammoniac aqueux.
* [Zn(NH₃)₄]²⁺ (aq) : Il s'agit de l'ion tétraamminezinc(II), un ion complexe formé lorsque quatre molécules d'ammoniac se coordonnent en un ion zinc(II).
* Cl⁻ (aq) : Les ions chlorure sont libérés du chlorure de zinc.
Remarques importantes :
* La réaction est réversible, c’est-à-dire qu’elle peut se dérouler dans les deux sens. L'équilibre favorise la formation de l'ion complexe.
* La réaction est une réaction acide-base de Lewis. Le chlorure de zinc agit comme un acide de Lewis, acceptant les paires d'électrons de l'ammoniac, qui agit comme une base de Lewis.
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