1. Composés ioniques à l'état solide :
* Structure cristalline : Les composés ioniques existent dans une structure cristalline où les cations chargés positivement et les anions chargés négativement sont disposés dans un réseau fixe et rigide.
* Pas d'ions libres : Les ions sont fermement maintenus en place par des forces électrostatiques, les empêchant de se déplacer librement. Ce manque de porteurs de charge mobiles signifie que les composés ioniques solides sont de mauvais conducteurs d’électricité.
2. Dissolution dans l'eau :
* Solvant polaire : L’eau est un solvant polaire, c’est-à-dire qu’elle a une extrémité positive (hydrogène) et une extrémité négative (oxygène).
* Interactions ion-dipôle : Les extrémités positives des molécules d’eau sont attirées par les anions du composé ionique et les extrémités négatives des molécules d’eau sont attirées par les cations.
* Résolution : Ces attractions séparent les ions du réseau cristallin, les entourant de molécules d’eau. Ce processus est appelé solvatation.
3. Conductivité électrique en solution :
* Ions libres : Une fois le composé ionique dissous, les ions sont désormais libres de se déplacer dans la solution. Ces espèces mobiles et chargées peuvent transporter du courant électrique.
* Conductivité accrue : La présence de ces ions mobiles fait de la solution un bon conducteur d'électricité. Plus il y a d’ions présents, plus la conductivité est élevée.
En résumé :
Le facteur clé est le mouvement des porteurs de charge. Les composés ioniques solides manquent d’ions libres, ils sont donc de mauvais conducteurs. Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, les ions sont libérés et deviennent mobiles, entraînant une augmentation significative de la conductivité électrique.