Voici pourquoi :
* Électronégativité : C'est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.
* Liaisons covalentes polaires : Lorsqu'il existe une différence significative d'électronégativité entre deux atomes, les électrons de la liaison sont rapprochés de l'atome le plus électronégatif, créant une charge partielle positive sur un atome et une charge partielle négative sur l'autre. Il s'agit d'une liaison covalente polaire.
* Liaisons covalentes non polaires : Lorsque les deux atomes ont des électronégativités similaires, les électrons sont partagés presque également. Il n'y a pas de séparation de charge significative, ce qui entraîne une liaison covalente non polaire.
Exemples :
* H₂ (hydrogène gazeux) : Les deux atomes d’hydrogène ont la même électronégativité, la liaison est donc non polaire.
* Cl₂ (chlore gazeux) : Les deux atomes de chlore ont la même électronégativité, la liaison est donc non polaire.
* O₂ (oxygène gazeux) : Les deux atomes d’oxygène ont la même électronégativité, la liaison est donc non polaire.
À retenir : Une liaison covalente non polaire indique que les deux atomes partagent également des électrons, ce qui se produit lorsque leurs électronégativités sont très similaires.