1. Pour éviter la précipitation de l'hydroxyde de fer : Les ions fer (II), qui sont présents dans la solution de fer et d'ammonium, peuvent réagir avec les ions hydroxyde dans la solution pour former de l'hydroxyde de fer insoluble (Fe (OH) 2 ). Cette précipitation conduirait à un résultat de titrage inexact car les ions fer (II) seraient éliminés de la solution. L'ajout d'un acide à la solution abaisse le pH et empêche la formation d'hydroxyde de fer.
2. Pour garantir un environnement adapté à la réaction redox : Le titrage d'une solution de fer et d'ammonium implique généralement l'oxydation des ions fer (II) en ions fer (III) à l'aide d'une solution standard d'un oxydant puissant comme le permanganate de potassium (KMnO4 ). La réaction redox entre les ions fer(II) et l’agent oxydant est favorisée en milieu acide.
En résumé : L’ajout d’acide à une solution de fer-ammonium avant le titrage garantit :
* Réaction complète : Les ions fer (II) sont entièrement disponibles pour réagir avec le titrant.
* Résultats précis : Aucun fer n'est perdu à cause des précipitations et la réaction redox se déroule sans problème.
Remarque : L'acide spécifique utilisé dépendra de la méthode de titrage particulière. Par exemple, diluez l'acide sulfurique (H2 SO4 ) est souvent utilisé car il n'interfère pas avec la réaction redox.