1. Attribuer des états d'oxydation en fonction de règles
* Oxygène : L'oxygène a généralement un état d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes (comme H₂O₂) où il est de -1.
* Azote : L’azote peut avoir différents états d’oxydation, mais nous utiliserons les autres règles pour nous aider.
2. La somme des états d'oxydation doit être égale à zéro
* Puisque N₂O est une molécule neutre, la somme des états d’oxydation de tous les atomes doit être égale à zéro.
3. Configurer une équation
Soit « x » représentant l'état d'oxydation de l'azote. Nous avons deux atomes d’azote et un atome d’oxygène :
* 2(x) + (-2) =0
4. Résolvez "x"
* 2x - 2 =0
* 2x =2
* x =+1
Par conséquent, les états d'oxydation sont :
* Azote (N) :+1
* Oxygène (O) :-2
